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na2o2与na2o哪个稳定

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下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是(  )A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O , 比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下题.Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应.如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO═Na2CO3.(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:______; (2)通过比较可知,当非金属元素处于_...

下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是(  )A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B.2Na2O2+: 因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中,Na2O2的作用相同的是氧化剂,所以,
A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原,故A错误;
B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原,故B错误;
C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原,是一个复分解反应,故C错误;
D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中,Na2O2中-1价的氧变为-2价,Na2O2作氧化剂,故D正确;
故选D.

比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下题.Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属: (1)过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠,方程式为:SO2+Na2O2=Na2SO4;
过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气,方程式为:2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑;
故答案为:SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑;
(2)二氧化硫中硫元素处于+4价,三氧化硫中硫元素处于+6价,是硫的最高价态,依据SO2+Na2O2=Na2SO4 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑可知,当非金属元素处于最高价态,其氧化物与Na2O2反应有O2生成;
故答案为:最高化合;
(3)五氧化二氮处于氮的最高价态,与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气,反应的方程式为:2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2;
故答案为:2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2.

NaO2和Na2O2(化学式)的用途: 有病,这用来制NaOH不是神经病把,Na2O2常用来做潜水和高空飞行的供氧剂用。
NaO2很难制的,很容易成Na2o2 ,制氢氧化钠常用NaCl电解

将Na2O2投入到Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4的化学方程式和离子方程式:   4Na2O2+Na2S==Na2SO4+2Na2O(无水 条件) Na2O2为强氧化剂S2-的还原性则较强, 由于反应激烈将放出大量的热,使S迅速 被活化,所以更易生成更稳定的硫酸盐. Na2O2+Na2S+2H2O==4NaOH+S(Na2O 2为少量) 这里由于反应放出的热量被水吸收,使得 S不得能到足够的活化.当生成的NaOH过量则会产生一系 列副反应. 如果当Na2O2大量且过量时,还会产生 Na2SO4(Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O )
  过氧化钠和水反应, 生成氢氧化钠和氧气, 是氧气和亚硫酸钠反应. 2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH +O2 O2 + 2Na2SO3 ==== 2Na2SO4 总: Na2O2 + H2O + Na2SO3 ==== Na2SO4 + 2NaOH
  Na2O2+2NaI=I2+2Na2O
  6H2O+4Fe2++4Na2O2=8Na++4Fe(OH) 3+O2

某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2.该同学取一定量N: (1)加入二氧化锰通过检验是否有氧气生成来检验,方法是:取少量X于试管中,加入少量MnO2固体,用带火星的木条检验生成的O2,
故答案为:取少量X于试管中,加入少量MnO2固体,用带火星的木条检验生成的O2;
(2)得到的溶液X是氢氧化钠溶液和部分双氧水,加入酚酞后,溶液先变成红色,后红色褪去,
故答案为:酚酞先变红,又褪色;
(3)少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,红褐色沉淀是氢氧化铁,反应的离子方程式是:H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe(OH)3↓;
故答案为:H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe(OH)3↓;
(4)锰元素化合价变化:MnO4→Mn2+,化合价+7→+2,降低5价,
氧元素化合价变化:H2O2→2H2O,化合价-2→-1,化合价升高(-1)×2=2价,所以高锰酸根离子前面陪2,双氧水前面陪5,再利用电荷守恒配平氢离子,由质量守恒定律配平确定未知物是水,配平后的方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,
故答案为:2;5;6;2;5;8;H2O.

过氧化钠 漂白 na2o2漂白红色水溶液 简单题: 与水或稀酸作用时,生成过氧化氢,并放热。过氧化氢不稳定。分解放出氧气,故加热过氧钠化水溶液则放出氧气,但过氧化氢分解不完全,所以溶液有漂白性。
其中含有
Na2O2+H2O===2NaOH+H2O2,双氧水能褪色。
和 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

Na2O2遇水先分解生成H2O2,H2O2具有漂白性,即接着漂白物质。

Na2O2中为什么O是-1价,Na是+1价?不可一是O是-2价,Na是+2价?: 因为这里是过氧化钠,过氧化物里面氧元素-1价,由于形成O-O键;
而且钠元素最外层只有一个电子,只能显示+1价或0价;(氧元素是形成共价键,你画出电子式就可以看出氧元素也满足了8电子构型);
同样过氧化氢中氧元素也是-1价;
有问题可追问!

Na2O生成Na2O2的化学方程式: 2Na2O+O2=加热=2Na2O2(环境氧气含量高于空气)
Na2CO3 +co2+H2O=2NaHCo3还有一种就是加Na2CO3少量的HCl生成NaHCO3,然后NaHCO3再和HCl反应。方程式是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O=CO2总反应式:Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑

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