na2o2与na2o哪个稳定

下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（　　）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+: 因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的作用相同的是氧化剂，所以，
A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；
B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；
C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；
D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中-1价的氧变为-2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；
故选D．

比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题．Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属: （1）过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4；
过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气，方程式为：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
（2）二氧化硫中硫元素处于+4价，三氧化硫中硫元素处于+6价，是硫的最高价态，依据SO2+Na2O2=Na2SO4 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑可知，当非金属元素处于最高价态，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
故答案为：最高化合；
（3）五氧化二氮处于氮的最高价态，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，反应的方程式为：2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2；
故答案为：2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2．

NaO2和Na2O2(化学式)的用途: 有病，这用来制NaOH不是神经病把，Na2O2常用来做潜水和高空飞行的供氧剂用。
NaO2很难制的，很容易成Na2o2 ，制氢氧化钠常用NaCl电解

将Na2O2投入到Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4的化学方程式和离子方程式: 　　4Na2O2+Na2S==Na2SO4+2Na2O(无水 条件） Na2O2为强氧化剂S2-的还原性则较强, 由于反应激烈将放出大量的热,使S迅速 被活化,所以更易生成更稳定的硫酸盐. Na2O2+Na2S+2H2O==4NaOH+S(Na2O 2为少量） 这里由于反应放出的热量被水吸收,使得 S不得能到足够的活化.当生成的NaOH过量则会产生一系 列副反应. 如果当Na2O2大量且过量时,还会产生 Na2SO4(Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O )
　　过氧化钠和水反应, 生成氢氧化钠和氧气, 是氧气和亚硫酸钠反应. 2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH +O2 O2 + 2Na2SO3 ==== 2Na2SO4 总： Na2O2 + H2O + Na2SO3 ==== Na2SO4 + 2NaOH
　　Na2O2+2NaI=I2+2Na2O
　　6H2O+4Fe2++4Na2O2=8Na++4Fe(OH) 3+O2

某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．该同学取一定量N: （1）加入二氧化锰通过检验是否有氧气生成来检验，方法是：取少量X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的O2，
故答案为：取少量X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的O2；
（2）得到的溶液X是氢氧化钠溶液和部分双氧水，加入酚酞后，溶液先变成红色，后红色褪去，
故答案为：酚酞先变红，又褪色；
（3）少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式是：H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3↓；
故答案为：H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3↓；
（4）锰元素化合价变化：MnO4→Mn2+，化合价+7→+2，降低5价，
氧元素化合价变化：H2O2→2H2O，化合价-2→-1，化合价升高（-1）×2=2价，所以高锰酸根离子前面陪2，双氧水前面陪5，再利用电荷守恒配平氢离子，由质量守恒定律配平确定未知物是水，配平后的方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，
故答案为：2；5；6；2；5；8；H2O．

过氧化钠 漂白 na2o2漂白红色水溶液 简单题: 与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并放热。过氧化氢不稳定。分解放出氧气，故加热过氧钠化水溶液则放出氧气，但过氧化氢分解不完全，所以溶液有漂白性。
其中含有
Na2O2+H2O===2NaOH+H2O2，双氧水能褪色。
和 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

Na2O2遇水先分解生成H2O2，H2O2具有漂白性，即接着漂白物质。

Na2O2中为什么O是-1价，Na是+1价？不可一是O是-2价，Na是+2价？: 因为这里是过氧化钠，过氧化物里面氧元素-1价，由于形成O-O键；
而且钠元素最外层只有一个电子，只能显示+1价或0价；（氧元素是形成共价键，你画出电子式就可以看出氧元素也满足了8电子构型）；
同样过氧化氢中氧元素也是-1价；
有问题可追问！

Na2O生成Na2O2的化学方程式: 2Na2O+O2=加热=2Na2O2（环境氧气含量高于空气）
Na2CO3 +co2+H2O=2NaHCo3还有一种就是加Na2CO3少量的HCl生成NaHCO3，然后NaHCO3再和HCl反应。方程式是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O=CO2总反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑